题目内容

12．下列根据实验事实得出的结论错误的是（　　）
  实验事实 结论
 A 加碱加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有NH4+
 B 加BaCl2溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42-
 C 加KSCN溶液无现象•再滴加氯水变血红 溶液中有Fe2+
 D 加热时．铜能与浓硫酸反应 浓硫酸有强氧化性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．铵盐可以和强碱反应生成碱性气体氨气；
B．能和BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是银离子、硫酸根离子；
C．铁离子与硫氰化钾溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+；
D．浓硫酸能跟铜反应是因浓硫酸具有强氧化性．

解答 解：A．铵盐可以和强碱反应生成碱性气体氨气的条件是加热，或者采用的碱溶液是浓溶液，否则不会产生氨气，故A正确；
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有银离子或是硫酸根离子中的至少一种，故B错误；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，故该溶液中一定含Fe2+，故C正确；
D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故D正确．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验和氧化性等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，用电子式表示C与D形成的化合物的形成过程
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③与⑤形成的化合物化学式为Mg3N2，④所形成的单质与水发生的反应为2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物其稳定性由强到弱顺序是（用化学式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
20．有以下9种物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2．
请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是⑨．
（2）只存在共价键的是⑤⑥⑦．
（3）只存在共价键的电解质是⑦．
（4）既存在离子键又存在共价键的是②③④⑧．
（5）不存在化学键的是①．
7．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．
17．下列实验操作或原理中，正确的是（　　）
A．
定容		B．
稀释浓硫酸		C．
排水法收集NO		D．
实验室制氨气
4．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（　　）
①CaCl2液中通入CO2至过量
②澄淸石灰水通入SO2至过量
③氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
④FeCl3溶液中逐滴加人氢氡化钠溶液至过量．
A．①③B．①④C．②③D．④
1．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0220.0018.8019.98
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．
实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大．
实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
2．分子式为C7H12O4的酯，在酸性条件下水解生成一种二元有机酸X和一种醇Y，下列有关有机酸X和醇Y的结构数目正确的是（　　）
选项有机酸X的数目醇Y的数目
A4种3种
B4种2种
C5种3种
D5种2种
A．AB．BC．CD．D

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