题目内容

7．某兴趣学习小组的同学就用如图5个装置进行常见物质的制取，并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以二氧化锰和浓盐酸（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是圆底烧瓶．
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验序号实验操作现象结论
Ⅰ将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
实验Ⅰ获得结论不合理请说明理由：没有事先证明干燥的氯气无漂白性
实验Ⅱ获得结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．请写出产生气泡的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl-和S2-的还原性强弱．若C中加入硫酸钾溶液，则C中预期出现的现象是产生淡黄色沉淀．
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭a、b，打开c再双手紧握（或微热）试管丁，使NO2逸出与水接触以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象，E装置的作用是吸收尾气防止污染空气．

分析 （1）将A、C、E相连，装置A制取氯气，装置C收集氯气，氯气有毒，装置C进行尾气处理，实验室中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；根据仪器乙的构造判断仪器乙的名称；
（2）验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；
制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
（3）氯气氧化性大于硫单质，氯气能够将硫离子氧化成淡黄色的硫单质；
（4）将B、D、E装置相连接，装置B：制取二氧化氮，装置D，收集二氧化氮，装置E进行尾气吸收处理，根据题干信息装置丁中盛有二氧化氮，需要先关闭ab、打开c，然后稍稍加热装置丁既可以实现二氧化氮与水反应．

解答 解：（1）实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；装置中仪器乙的名称为圆底烧瓶，二氧化锰和浓盐酸在仪器乙中反应生成氯气，
故答案为：浓盐酸；圆底烧瓶；
（2）实验Ⅰ：没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性；
实验Ⅱ中：浓盐酸易挥发，制取的氯气中含HCl能与NaHCO3反应，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，产生气体，如要证明氯气与水反应的产物具有酸性，必须先除去HCl，可通入饱和食盐水除杂，
故答案为：没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气能够将硫离子氧化成硫单质，所以装置C中会出现淡黄色沉淀，
故答案为：产生淡黄色沉淀；
（4）一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，需要将装置丁中二氧化氮进入装置D，其操作步骤为：关闭a、b，打开c，然后双手紧握（或微热）试管丁，使NO2逸出与水接触，从而使二氧化氮与水反应，氮的氧化物为形成硝酸型酸雨的气体，为大气污染物，将B、D、E装置相连接，装置B：制取二氧化氮，装置D，收集二氧化氮，装置E进行尾气吸收处理，
故答案为：关闭a、b，打开c；双手紧握（或微热）试管丁，使NO2逸出与水接触；吸收尾气防止污染空气．

点评 本题考查了物质性质实验方案的设计方法，题目难度中等，试题涉及氯气的实验室制法、氯气的化学性质、二氧化氮的制取及二氧化氮的性质，注意掌握实验室制取氯气的反应原理及氯气的化学性质，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．

练习册系列答案
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3．下列说法不正确的是（　　）
A．乙醇和丁烷都存在同分异构体
B．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷
C．氧气和臭氧互为同素异形体
D．甲烷与异戊烷互为同系物
4．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作现　象结　论
A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液生成白色沉淀试样己氧化变质
B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3＞Cl2
C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+
D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色沉淀Ksp（Ag2SO4）＜Ksp（Ag2CO3）
A．AB．BC．CD．D
1．香叶醛（     ）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（      ）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（　　）
A．两者互为同分异构体
B．两者均能与溴水反应加成反应
C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
D．对异丙基甲苯的分子式为C10H14
2．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2↑，其中氧化剂是Al2（SO4）3，若生成氧化铝0.5mol，则转移电子数目为3．
（2）“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“炉气”、“废渣”中的主要物质分别是SO2、Fe2O3．
（4）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
（5）Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，请写出相应的化学方程式Al（OH）3+6HCl=AlCl3+3H2O．
12．在100℃时，将0.40mol 的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）020406080
n （NO2）/mol0.40 n10.26n3n4
n （N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
以下说法不正确的是（　　）
A．从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为0.15 mol•L-1min-1
B．达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol
C．达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小
D．达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动
19．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ． 实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
N2H2NH3
①130放出热量a kJ
②230放出热量b kJ
③260放出热量c kJ
下列叙述正确的是（　　）
A．反应的平衡常数：③＞①＞②
B．达到平衡时氨气的体积分数：①＞③
C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4
D．反应得到1mol NH3（l），放出热量46.2kJ
16．某化学小组拟采用如图装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连D；B连C（填写字母）．
（2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是碘化钾淀粉溶液，对应的现象为溶液变蓝色．
（3）丙装置的b瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是干燥氢气．
17．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用装置制取NO
B．
                       
用装置收集NO
C．
用装置分离炭粉和硝酸铜溶液
D．
用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2•3H2O

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