Question

12．在100℃时，将0.40mol 的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n （NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n （N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

以下说法不正确的是（　　）

• A． 从反应开始到20s时，NO₂的平均反应速率为0.15 mol•L^-1min^-1
• B． 达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol
• C． 达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小
• D． 达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动

Answer 1

分析 A．从反应开始到20s时，△n （NO₂）=0.05mol×2=0.1mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．由质量守恒可知，m始终为0.40mol×46g/mol=18.4g，平衡时总物质的量为0.08mol+（0.4mol-0.08mol×2）=0.32mol，结合M=$\frac{m}{n}$计算；
C．升高温度器气体颜色变深，则2NO₂?N₂O₄逆向移动，正反应为放热反应；
D．平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，压强减小．

解答 解：A．从反应开始到20s时，△n （NO₂）=0.05mol×2=0.1mol，NO₂的平均反应速率为$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{20s}$=0.0025mol/（L．s）=0.15 mol•L^-1min^-1，故A正确；
B．由质量守恒可知，m始终为0.40mol×46g/mol=18.4g，平衡时总物质的量为0.08mol+（0.4mol-0.08mol×2）=0.32mol，混合气体的平均摩尔质量为$\frac{18.4g}{3.2mol}$=57.5g/mol，故B错误；
C．升高温度器气体颜色变深，则2NO₂?N₂O₄逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度后反应平衡常数K减小，故C正确；
D．平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，压强减小，该反应为气体体积减小的反应，则平衡向左移动，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、平衡移动、速率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．