Question

19．下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． 某温度时的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L^-1，说明该溶液呈中性（K_W为该温度时水的离子积常数）
• B． 室温下，由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液的pH可能为2或12
• C． 已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向含有Cl^-、CrO₄^2-且浓度均为0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液时，CrO₄^2-先产生沉淀
• D． 常温下pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．当c（H⁺）=c（OH^-）时溶液呈中性，结合K_W=c（H⁺）•c（OH^-）分析；
B．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断；
C．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$，据此进行计算；D．常温下pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．某温度时的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L^-1，而K_W=c（H⁺）•c（OH^-），说明c（H⁺）=c（OH^-），则溶液一定为中性，故A正确；
B.25℃时：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7 mol/L，在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为盐溶液，则pH=12，故B正确；
C．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.010}$mol/L=1.56×10^-8mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.010}}$mol/L=3×10^-5mol/L＞1.56×10^-8mol/L，所以Cl^-先产生沉淀，故C错误；
D．常温下pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及难溶物溶解平衡及沉淀转化实质、离子浓度大小比较、水的电离及其影响、溶液酸碱性与溶液pH的计算等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，C为易错点，注意掌握计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．