Question

20．已知：
①298K时K（HF）=3.5×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.8×10^-7．
②HF（aq）═H⁺（aq）+F^-（aq）△H＜0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（　　）

• A． 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$保持不变
• B． 308 K时，HF的电离常数K_a＞3.5×10^-4
• C． 298 K时，向饱和CaF₂溶液中加入少量CaCl₂，K_sp（CaF₂）会减小
• D． 2HF（aq）+Ca²⁺（aq）?CaF₂（s）+2H⁺（aq）　K≈0.68

Answer 1

分析 A．根据$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=$\frac{K}{c（{H}^{+}）}$判断；
B．升高温度，平衡逆向移动；
C．溶度积只受温度的影响；
D．已知①HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq），②CaF₂（s）?Ca²⁺（aq）+2F^-（aq），将①×2-②可得2HF（aq）+Ca²⁺（aq）?CaF₂（s）+2H⁺（aq），由此可计算平衡常数．

解答 解：A．因$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=$\frac{K}{c（{H}^{+}）}$，298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，氢离子浓度减小，则$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大，故A错误；
B.298K时K（HF）=3.5×10^-4，升高温度，平衡逆向移动，则K_a＜3.5×10^-4，故B错误；
C．温度不变，则溶度积不变，故C错误；
D．已知①HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq），②CaF₂（s）?Ca²⁺（aq）+2F^-（aq），将①×2-②可得2HF（aq）+Ca²⁺（aq）?CaF₂（s）+2H⁺（aq），则K=$\frac{（3.5×1{0}^{-4}）^{2}}{1.8×1{0}^{-7}}$≈0.68，故D正确．
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、溶解平衡移动、平衡状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K的计算，题目难度不大．