Question

16．在2L恒容密闭容器中充入M （g）和N （g），发生反应M （g）+N （g）?2P （g）+Q （s），所得实验数据如表：下列说法正确的是（　　）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n（M）	n（N）	n（P）
①	500	0.3	0.2	0.3
②	600	0.2	0.3	0.24
③	750	0.1	0.1	x

• A． 实验①中，若5 min时测得n（N）=0.050 mol，则0～5min时间内平均反应速率v（P）=0.015 mo1/（L•min）
• B． 实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变
• C． 600℃时该反应的平衡常数K=3.0
• D． 实验③中，达到平衡时，x＜0.10

Answer 1

分析 A．实验①中，若5 min时测得n（N）=0.050 mol，此时生成P0.3mol，由此可计算反应速率；
B．增大压强，平衡不移动；
C．根据平衡时n（P）=0.24mol，可计算各物质的平衡浓度，以此可计算平衡常数；
D．对比①、②可知升高温度生成的P减少，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，结合平衡常数计算．

解答 解：A．实验①中，若5 min时测得n（N）=0.050 mol，此时生成P0.3mol，则0～5min时间内平均反应速率v（P）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{5min}$=0.03mo1/（L•min），故A错误；
B．反应前后气体的体积相等，增大压强，平衡不移动，M的转化率不变，故B错误；
C．M （g）+N （g）?2P （g）+Q （s），
起始0.2mol    0.3mol     
转化0.12mol  0.12mol   0.24mol
平衡0.08mol  0.18mol   0.24mol
则K=$\frac{（\frac{0.24}{2}）^{2}}{（\frac{0.08}{2}）×（\frac{0.18}{2}）}$=4，故C错误；
D．对比①、②可知升高温度生成的P减少，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，则实验③K＜4，
则     M （g）+N （g）?2P （g）+Q （s），
起始0.1mol    0.1 mol     
转化x            x            2x
平衡0.1-x     0.1-x             2x
$\frac{{（2x）}^{2}}{（0.1-x）（0.1-x）}$＜4，x＜0.10，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡有关计算及影响因素、反应速率有关计算等，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握平衡常数的计算以及应用，难度中等．