Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，在0.1mol•L^-1的HNO₃溶液中，由水电离出的c（H⁺）＞$\sqrt{{K}_{w}}$
• B． 常温下，向10mL pH=3的CH₃COOH溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变
• C． K_sp不仅与难容电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
• D． 常温下，浓度相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c（H⁺）：②＞①＞③

Answer 1

分析 A．纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$，稀硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离；
B．根据醋酸根离子的水解平衡常数分析；
C．难溶物溶度积与溶液中离子浓度大小无关；
D．醋酸钠、次氯酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，则NaCl溶液中氢离子浓度最大，然后结合盐的水解程度分析．

解答 解：A.0.1mol•L^-1的HNO₃溶液中，氢离子抑制了水的电离，则水电离出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{w}}$，故A错误；
B．CH₃COO^-的水解平衡常数为K_H，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{{K}_{H}}$，稀释过程中醋酸根离子的水解平衡常数不变，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变，故B正确；
C．K_sp与难容电解质的性质和温度有关，但与溶液中相关离子的浓度无关，故C错误；
D．常温下，浓度相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中，①②溶液呈碱性、③呈中性，则③溶液中c（H⁺）最大；由于HClO的酸性较弱，则NaClO溶液的碱性较强，其溶液中c（H⁺）较小，所以三种溶液中c（H⁺）大小为：③＞①＞②，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及难溶物溶解平衡及其影响、盐的水解原理、水的电离及其影响等知识，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，B为易错点，可利用醋酸根离子的水解平衡常数分析．