Question

已知常温下：
K_SP[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11mol³?L^-3
K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2
K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3
K_SP（CH₃COOAg）=2.3×10^-3mol^-2?L^-2
下列叙述正确的是（　　）

• A、等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液不一定产生CH₃COOAg沉淀
• B、将0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀
• C、在Mg²⁺为0.12mol/L的溶液中要产生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
• D、向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_SPAgCl变大

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据K_sp（CH₃COOAg）=c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）计算；
B、根据K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
C、根据K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算；
D、K_sp（AgCl）只受温度的影响．

解答： 解：A、等体积混合浓度均为0.2mol?L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.04＞2.3×10^-3，一定产生CH₃COOAg沉淀，故A错误；
B、将0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=10^-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）≥

1.2×10-11 0.121

=10^-5 mol?L^-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；
D．K_sp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用易错选A．