题目内容
足量Fe投入200ml一定浓度的CuSO4充分反应后，称固体的质量，发现固体增加4g，求原CuSO4物质的量浓度（没反应前后溶液体积不变）．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，铁粉足量，则硫酸铜完全反应，根据差量法计算出硫酸铜的物质的量，再根据c=
计算出原硫酸铜的物质的量浓度．
| n |
| V |
解答：
解：设硫酸铜的物质的量为n，
Cu2++Fe═Cu+Fe2+△m
1mol 8g
n 4g
则：
=
，
解得：n=0.5mol，
原溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c（CuSO4）=
=2.5mol/L，
答：原CuSO4物质的量浓度为2.5mol/L．
Cu2++Fe═Cu+Fe2+△m
1mol 8g
n 4g
则：
| 1mol |
| n |
| 8g |
| 4g |
解得：n=0.5mol，
原溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c（CuSO4）=
| 0.5mol |
| 0.2L |
答：原CuSO4物质的量浓度为2.5mol/L．
点评：本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，注意掌握常见反应的方程式，明确差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
王后雄学案教材完全解读系列答案
相关题目
已知常温下：
KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3?L-3
KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2
KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3
KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2?L-2
下列叙述正确的是（ ）
KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3?L-3
KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2
KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3
KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2?L-2
下列叙述正确的是（ ）
| A、等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B、将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C、在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 |
| D、向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSPAgCl变大 |
某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图所示．在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗．为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（ ）
| A、10℃20mL3mol?L-1的X溶液 |
| B、20℃30mL2mol?L-1的X溶液 |
| C、20℃10mL4mol?L-1的X溶液 |
| D、10℃10mL2mol?L-1的X溶液 |