题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度 |
| B、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 |
| C、等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小 |
| D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,影响盐类水解程度的主要因素,电解原理
专题：基本概念与基本理论
分析：A．PbI2和AgCl的溶度积常数表达式不同；
B．硫离子第一步水解程度大于第二步水解；
C．醋酸根离子水解促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
B．硫离子第一步水解程度大于第二步水解；
C．醋酸根离子水解促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生2NaCl+2H2O
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解答：
解：A．PbI2和AgCl的溶度积常数表达式不同，所以不能根据二者溶度积常数确定溶解度大小，故A错误；
B．硫离子第一步水解程度大于第二步水解，相同温度、相同浓度时，水解程度越大其溶液碱性越强，所以常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中，Na2S溶液的pH大，故B错误；
C．CH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子水解程度较大，氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液中铵根离子水解程度较小，则等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小，故C正确；
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH，故D正确；
故选CD．
B．硫离子第一步水解程度大于第二步水解，相同温度、相同浓度时，水解程度越大其溶液碱性越强，所以常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中，Na2S溶液的pH大，故B错误；
C．CH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子水解程度较大，氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液中铵根离子水解程度较小，则等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小，故C正确；
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生2NaCl+2H2O
| ||
故选CD．
点评：本题考查较综合，涉及溶度积常数、盐类水解、电解原理的应用等知识点，根据盐类水解特点及其影响因素等知识点来分析解答，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同 | ||
| B、10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L | ||
C、溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg?cm-3，溶质摩尔质量为Mg?mol-1的溶液的物质的量浓度为
| ||
| D、一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH-+2H+=2H2O |
| B、钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 |
| A、五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
| B、向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 |
| C、外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动 |
| D、常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀 |
若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol?L-1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol?L-1 AgNO3溶液是否会产生沉淀（已知AgCl的Ksp=1.8×10-10）（ ）
| A、否 | B、是 |
| C、可能是 | D、以上都不正确 |
已知常温下：
KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3?L-3
KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2
KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3
KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2?L-2
下列叙述正确的是（ ）
KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3?L-3
KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2
KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3
KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2?L-2
下列叙述正确的是（ ）
| A、等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B、将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C、在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 |
| D、向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSPAgCl变大 |
已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．
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