题目内容
对已达平衡的反应2X（g）+Y（g）?4Z（g），改变以下哪种条件能使速率变化如图所示（ ）
| A、增大Z的浓度 |
| B、减小X的浓度 |
| C、增大压强 |
| D、减小压强 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率变化曲线及其应用
专题：化学平衡专题
分析：从图象分析，外界条件的改变，使正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，据影响化学反应速率和影响平衡移动的因素综合考虑．
解答：
解：A、增大Z的浓度的瞬间，逆反应速率比原平衡大，正反应速率与原平衡相同，故A错误；
B、减小X的浓度，正反应速率比原平衡小，故B错误；
C、增大压强，正逆反应速率都比原平衡大，平衡逆向移动，故C正确；
D、减小压强，正逆反应速率都比原平衡小，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；
故选C．
B、减小X的浓度，正反应速率比原平衡小，故B错误；
C、增大压强，正逆反应速率都比原平衡大，平衡逆向移动，故C正确；
D、减小压强，正逆反应速率都比原平衡小，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了影响反应速率的因素和影响平衡移动的因素，注意用勒夏特列原理分析．
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设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8gO2含有2nA个电子 |
| B、10L0.1mol?L-1的氨水中有nA个NH4+ |
| C、标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 |
| D、1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子 |
若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol?L-1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol?L-1 AgNO3溶液是否会产生沉淀（已知AgCl的Ksp=1.8×10-10）（ ）
| A、否 | B、是 |
| C、可能是 | D、以上都不正确 |
已知常温下：
KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3?L-3
KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2
KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3
KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2?L-2
下列叙述正确的是（ ）
KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3?L-3
KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2
KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3
KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2?L-2
下列叙述正确的是（ ）
| A、等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B、将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C、在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 |
| D、向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSPAgCl变大 |
已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．
）
CH2=CH2+R1CH=CHR2
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| A、10℃20mL3mol?L-1的X溶液 |
| B、20℃30mL2mol?L-1的X溶液 |
| C、20℃10mL4mol?L-1的X溶液 |
| D、10℃10mL2mol?L-1的X溶液 |