题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | ||||
B、向铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
| ||||
| C、向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | ||||
| D、向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．至中性时Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液为1：2；
B．阳极铜失电子生成铜离子；
C．NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化；
D．钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应．
B．阳极铜失电子生成铜离子；
C．NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化；
D．钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应．
解答：
解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．阳极铜失电子生成铜离子，阴极氢离子放电生成氢气：Cu+2H+
Cu2++H2↑，故B错误；
C．NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化，当SO2气体过量时，SO2+ClO-+H2O=2H++SO42-+Cl-，故C错误；
D．钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，即Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故D正确．
故选D．
B．阳极铜失电子生成铜离子，阴极氢离子放电生成氢气：Cu+2H+
| ||
C．NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化，当SO2气体过量时，SO2+ClO-+H2O=2H++SO42-+Cl-，故C错误；
D．钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，即Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
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