Question

Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，电解质溶液为KOH  溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

• A、放电时负极区溶液的pH逐渐变大
• B、K₂Zn（OH）₄是还原产物，Ag是氧化产物
• C、每生成1 mol K₂Zn（OH）₄ 转移 2 mol 电子
• D、该电池正极反应式为：Ag₂O₂+2 e^-+2H₂O=2Ag+4OH^-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，正极电极反应式为Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-，负极电极反应式为2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-，据此分析解答．

解答： 解：A．放电时，负极电极反应式为2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-，氢氧根离子参加反应，则溶液的碱性减小，所以负极区域溶液的PH减小，故A错误；
B．该反应中Zn失电子化合价升高、Ag元素得电子化合价降低，则K₂Zn（OH）₄是氧化产物，Ag是还原产物，故B错误；
C．根据2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-知，每生成1mol K₂Zn（OH）₄转移2mol电子，故C正确；
D．正极上Ag₂O₂得电子发生还原反应，电极反应为Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．