题目内容
次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（ ）
| A、次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2- |
| B、NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 |
| C、白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O |
| D、利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子 |
考点：氮族元素简介
专题：氮族元素
分析：A、一元中强酸只能电离出一个氢离子，且应用可逆号，次磷酸的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-；
B、NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水解显碱性；
C、白磷（P4）与NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2，反应方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；
D、次磷酸（H3PO2）中O为-2价，H为+1价，则P的化合价为+1，那么其氧化产物为H3PO4，磷酸中化合价为+5价，据此判断即可．
B、NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水解显碱性；
C、白磷（P4）与NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2，反应方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；
D、次磷酸（H3PO2）中O为-2价，H为+1价，则P的化合价为+1，那么其氧化产物为H3PO4，磷酸中化合价为+5价，据此判断即可．
解答：
解：A、一元中强酸只能电离出一个氢离子，则次磷酸的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-，故A错误；
B、NaH2PO2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；
C、白磷（P4）与NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2，反应方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，故C错误；
D、次磷酸（H3PO2）中O为-2价，H为+1价，则P的化合价为+1，那么其氧化产物为H3PO4，磷酸中化合价为+5价，故1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子，故D正确，故选D．
B、NaH2PO2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；
C、白磷（P4）与NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2，反应方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，故C错误；
D、次磷酸（H3PO2）中O为-2价，H为+1价，则P的化合价为+1，那么其氧化产物为H3PO4，磷酸中化合价为+5价，故1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子，故D正确，故选D．
点评：本题以次磷酸为知识背景，考查了一元酸的电离方程式、化合价的计算、酸式盐的含义、盐的水解，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识应用的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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