Question

磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为

 

．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，
反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀       10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑
上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有

 

；P₄O₁₀是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₄O₁₀干燥的是

 

．
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d． CO₂
（3）白磷易被氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．已知：①

3

2

Cl₂ （g）+P（白磷，s）═PCl₃ （g）△H=-306kJ/lmol、②PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/mol，则白磷与氯气反应生成PCl₅气体的热化学方程式为

 

．
（4）白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物溶于热水得磷酸（H₃PO₄）溶液，已知含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H₂O．该难溶盐的化学式可表示为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,热化学方程式

专题：

分析：（1）根据核素的表示方法来书写；
（2）酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；P₄O₁₀是非氧化性、酸性干燥剂，浓硫酸是强氧化性、酸性干燥剂，能用P₄O₁₀干燥，但不能用浓硫酸干燥，说明该气体是酸性、强还原性气体，据此分析；
（3）根据盖斯定律来分析；
（4）根据n=

m

M

计算水的物质的量，由原子守恒计算可得生成难溶盐中含 Ca、P、H和O原子的物质的量，据此书写．

解答： 解：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数．因为质子数和中子数之和是质量数，P元素的原子序数是15，所以表示该核素的原子符号为

31 15

P，故答案为：

31 15

P；
（2）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀；P₄O₁₀是非氧化性、酸性干燥剂，浓硫酸是强氧化性、酸性干燥剂，能用P₄O₁₀干燥，但不能用浓硫酸干燥，说明该气体是酸性、强还原性气体：
a． NH₃ 是 碱性气体，既不能用P₄O₁₀也不能用浓硫酸干燥，故a不选；
b． HI是酸性气体，故可以用P₄O₁₀干燥，但有强还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥，故b选；
c． SO₂是酸性气体，可以用P₄O₁₀干燥，虽然也有还原性，但和浓硫酸不反应，故也可以用浓硫酸干燥，故c不选；
d． CO₂是酸性气体，可以用P₄O₁₀干燥，不是还原性气体，和浓硫酸不反应，故也可以用浓硫酸干燥，故d不选；
故答案为：SiO₂、P₄O₁₀；b；
（3）已知：①

3

2

Cl₂ （g）+P（白磷，s）═PCl₃ （g）△H=-306kJ/lmol、
          ②PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/mol，
根据盖斯定律可知：将①-②可得：5/2Cl₂ （g）+P（白磷，s）PCl₅ （g）△H=-399kJ/lmol，故答案为：5/2Cl₂ （g）+P（白磷，s）PCl₅ （g）△H=-399kJ/lmol；
（4）n（H₂O）=

16.2g

18g/mol

=0.9 mol
由原子守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O，即难溶盐中N（Ca）：N（P）：N（H）：N（O）=5：3：1：13，其化学式为Ca₅（PO₄）₃（OH），
故答案为：Ca₅（PO₄）₃（OH）；

点评：考查根据方程式的计算、物质的量浓度计算和盖斯定律等，注意（4）中根据原子守恒进行计算．