Question

我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

• A、工作一段时间后，负极周围的pH增大
• B、工作后，电解液中的KOH的物质的量不变
• C、该燃料电池的总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O
• D、用该电池电解CuCl₂溶液，产生7.1g Cl₂时，电子转移0.1mol

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，结合电极反应解答该题．

解答： 解：A．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，氢氧根离子浓度减小，PH值减小，故A错误；
B．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，依据电极反应可知，物质的量不变，故B正确；
C．正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，则总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，故C正确；
D．n（Cl₂）=0.1mol，根据化合价可知转移电子0.2mol，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式．