Question

稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法正确的是（　　）

• A、电解熔融CeO₂制Ce，铈在阳极获得
• B、铈有四种稳定的核素

  136 58

  Ce、

  138 58

  Ce、

  140 58

  Ce、

  142 58

  Ce，它们互为同素异形体
• C、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
• D、由于氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A、电解反应中，阳极失去电子被氧化，阴极得到电子还原；
B、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素；
C、根据氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺及电荷守恒判断即可；
D、根据氧化性强弱进行判断．

解答： 解：A、电解熔融CeO₂制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；
B、四种稳定的核素

136 58

Ce、

138 58

Ce、

140 58

Ce、

142 58

Ce中，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，故B错误；
C、Ce（SO₄）₂溶液具有氧化性，能将亚铁离子氧化，即离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故C正确；
D、氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂，故Ce⁴⁺可氧化碘离子生成单质碘，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了金属的冶炼、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．