Question

向10mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中通入22.4mL（标准状况）CO₂，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C、c（HCO₃^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（CO₂）=

0.0224L

22.4L/mol

=0.001mol，二者的物质的量相等，则二者恰好反应生成NaHCO₃，溶液呈存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（CO₂）=

0.0224L

22.4L/mol

=0.001mol，二者的物质的量相等，则二者恰好反应生成NaHCO₃，
A．碳酸氢根离子能电离和水解，水解程度大于电离程度，但程度都较小，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C．碳酸根离子水解、钠离子不水解，所以c（HCO₃^-）＜c（Na⁺），故C错误；
D．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D错误．
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，正确判断溶液中的溶质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意碳酸钠和碳酸氢钠质子守恒的不同，题目难度不大．