题目内容
在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．求该条件下平衡常数K1= ．
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为 反应（填“吸热”、“放热”）．
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3 K1
（4）830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 进行．
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．求该条件下平衡常数K1=
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
（4）830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
考点：用化学平衡常数进行计算
专题：
分析：（1）利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
（2）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数，和800°C平衡常数比较判断能量变化；
（3）平衡常数是温度的函数；
（4）依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行的方向．
（2）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数，和800°C平衡常数比较判断能量变化；
（3）平衡常数是温度的函数；
（4）依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行的方向．
解答：
解：（1）反应达到平衡时CO2的转化率为50%，平衡时CO2的浓度为1mol/L，则：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
开始（mol/L）：2 2 0 0
变化（mol/L）：1 1 1 1
开始（mol/L）：1 1 1 1
故830℃该反应的平衡常数k=
=1，故答案为：1；
（2）若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81＜K=1，说明降低温度平衡常数减小，平衡逆向进行，逆向为放热反应，正反应为吸热反应；故答案为：吸热；
（3）平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故答案为：=；
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，Q=
=0.45，小于平衡常数，则反应正向进行；故答案为：向正反应方向．
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
开始（mol/L）：2 2 0 0
变化（mol/L）：1 1 1 1
开始（mol/L）：1 1 1 1
故830℃该反应的平衡常数k=
| 1×1 |
| 1×1 |
（2）若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81＜K=1，说明降低温度平衡常数减小，平衡逆向进行，逆向为放热反应，正反应为吸热反应；故答案为：吸热；
（3）平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故答案为：=；
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，Q=
| 0.9×0.9 |
| 1.2×1.5 |
点评：本题考查化学平衡以及反应速率等问题，平衡常数计算和判断，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．
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