题目内容

20．反应3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其反应速率不变（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率增大．
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率不变．
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率减小．

分析 ①固体的量的增减不能改变反应速率；
②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快；
③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变；
④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小．

解答 ①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．
②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；
③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；
④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小．

点评 注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体．
2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．
3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．

练习册系列答案
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①CH2=CH-CH2-CH3
②CH2=
③CH2=CH-CH=CH2
④CH3-CH=CH-CH3
⑤CH2=CH-
⑥CH2=CH-
A．①②⑥B．②③⑤C．①②⑤D．②④⑥
11．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl    MgCl2    NH4ClB．H2O    Na2O    CO2
C．NH3     H2O    CO2D．CaCl2   NaOH     H2
8．对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
A．V（B2）=0.8 mol/（L•s）B．V（A2）=0.8 mol/（L•s）
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15．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol-1
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C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
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C．若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
D．若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成
12．0.9molFe2O3与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．则X的组成及物质的量之比可能是（　　）
A．2：3混合的Fe3O4与FeOB．3：5：4混合的Fe3O4、FeO与Fe
C．4：5混合的Fe2O3和FeOD．1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4与FeO
6．工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（　　）
A．S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2B．4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2
C．2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3D．SO3+H2O=H2SO4
7．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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