实验测得:101kPa时.1mol H2完全燃烧生成液态水.放出285.8kJ的热量,1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2.放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是( )A．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3 kJ•mol-1B．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）

	A．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=890.3 kJ•mol^-1
	B．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	C．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

分析热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比，反应热与物质的聚集状态有关，所以书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态，据此解答．

解答解：1 molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故AC错误，B正确；
1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出热量为571.6KJ，则热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故D正确；
故选：BD．

点评本题考查热化学方程式的书写，明确热化学方程式的含义及书写注意事项是解题关键，题目难度不大．

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5．下列说法正确的是（　　）

	A．	沼气和天然气的主要成分都是甲烷
	B．	石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物
	C．	石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
	D．	煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到

6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

3．某烃的分子式为C₁₀H₁₄，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（　　）

10．固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol．某科学实验在一定温度下，将6molCO₂和8molH₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．

（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是0～a，该时间段内H₂的平均反应速率是1mol/（L•min）．
（2）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（3）平衡时CO₂的转化率是33.3%；反应前、后容器内的压强比是7：5．

20．反应3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其反应速率不变（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率增大．
（3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其反应速率不变．
（4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率减小．

7．如图是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分别代表相应位置的元素．回答下列问题

（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其电子式为

．
（2）元素③的最低价氢化物，其结构式为

．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，有两种能相互反应，则反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）元素④和⑧两种元素所形成的最低价氢化物，较不易分解的是H₂O（填化学式）．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
	B．	进入接触室的气体，必须先经净化、干燥
	C．	从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料
	D．	在高温、高压下由SO₂和O₂合成SO₃

2．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（　　）

	X		Y
Z		W

	A．	X元素不能形成氧化物
	B．	Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
	C．	X元素的非金属性比Y元素非金属性强
	D．	四种元素中，原子半径最小的元素是Y

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