题目内容

10．新弹性材料丁基苯呲橡胶可通过加聚反应得到，其结构简式如图，其单体可能是以下物质中的某几种，则正确的一组单体是（　　）
①CH2=CH-CH2-CH3
②CH2=
③CH2=CH-CH=CH2
④CH3-CH=CH-CH3
⑤CH2=CH-
⑥CH2=CH-
A．①②⑥B．②③⑤C．①②⑤D．②④⑥

分析 在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节；
判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节；
凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃；含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等．

解答 解：分析其链节可知，链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体为一种二烯烃，两种单烯烃．
按如图方式断键，可得其单体为
．尤其是找第3种单体时，注意-CH3与-CH═CH2在环上相对“N”的位置，
所以该高分子化合物的单体为②③⑤，
故选B．

点评 本题主要考查了加聚反应原理、加聚反应产物单体的求算，题目难度中等，注意-CH3与-CH═CH2在环上相对“N”的位置，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
20．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
1．A（C3H6）是基本有机化工原料．由A制备的合成路线如图所示．回答下列问题：

已知①+$\stackrel{△}{→}$
②R-C=N→ii．HCli．NaOHR-COOH
（1）B→C的反应类型是取代反应，C的结构简式为CH2=CHCH2OH．
（2）  的名称为2-氯-1，3-丁二烯，该有机物分子中最多有10个原子共平面．
（3）反应C→D的化学方程式为．
（4）有机物     满足下列条件的同分异构体共有6种．
①能与NaHCO3反应生成CO2②能发生银镜反应③含有一个甲基（-CH3）④含有五元环

（5）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CHO→催化剂，△O2CH3COOH→浓硫酸，△CH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
18．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第VA族族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
5．下列说法正确的是（　　）
A．沼气和天然气的主要成分都是甲烷
B．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物
C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到
15．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：
+CH3CH2CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$ +HCl
根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），其中F的化学式为[（C8H8）n]，回答下列问题：
（1）C的结构简式为，F的结构简式为，
E、G中所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基．
（2）在①～⑥个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）①②⑥．
（3）写出C2H4→B的反应方程式CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2 Cl；反应类型为：加成反应写出③的反应方程式．
（4）简述验证D中含有氯元素的方法是取少量的D于试管中，加NaOH溶液并加热，再加稀HNO3至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则D中含有氯元素，否则，不含氯元素．
2．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是（　　）
A．H2SB．COC．SO2D．NH3
19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素（或元
素代码）		铍ABCDEF
原子半径
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高价态+2+2+3+5-+6+7
最低价态----3-2-2-1
（1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置（以下为元素周期表的一部分）．
（2）A元素处于周期表中三周期IIA族．
（3）写出D离子的结构示意图．
（4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
A．气态氢化物水溶液的酸性        B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度      D．气态氢化物的稳定性．
20．反应3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其反应速率不变（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率增大．
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率不变．
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率减小．

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