题目内容
11．下列事实能说明物质的性质影响化学反应速率的是（ ）| A． | 常温下，二氧化锰与浓盐酸不反应，而高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气 | |
| B． | 接触面相近的锌粒与1mo1•L-1的盐酸反应比1mo1•L-1的硫酸反应快 | |
| C． | 同质量的煤块在空气中燃烧比煤粉燃烧要慢 | |
| D． | 甲烷与氯气的混合气体在暗室中黄绿色变浅速率比在太阳照射下慢 |
分析 反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答．
解答 解：A．二氧化锰和高锰酸钾氧化性不同，与物质的性质有关，故A选；
B．氢离子浓度不同，反应速率不同，与性质无关，故B不选；
C．固体表面积不同，反应速率不同，故C不选；
D．光照为反应的条件，强度不同，反应速率不同，故D不选．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响反应速率的内因和外因．
练习册系列答案
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某温度下的溶液中c（H+）=1.0×10x mol/L，c（OH-）=1.0×10y mol/L．x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
2．
一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）+3D（？），反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）+3D（？），反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态 | |
| B． | 改变的条件可能是使用了催化剂 | |
| C． | 其他条件不变，若向容器中再加入少量C，平衡逆向移动但平衡常数不变 | |
| D． | 该反应的化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C）}{[c（A）•c（B）]}$，且温度升高，K值增大 |
室温时向100mL，0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图B所示：
6．下列物质中熔点高低关系正确的是（ ）
| A． | NaCl＞NaF | B． | BaO＞CaO | C． | H2S＞H2O | D． | SiO2＞CO2 |
16．
如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为
T3 K 时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4 K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（ ）
如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4 K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（ ）
| A． | 32.8g | B． | 40g | C． | 40.8g | D． | 41g |
3．1mol•L-1 NaCl溶液的含义是（ ）
| A． | 1L水中含有1mol NaCl | |
| B． | 溶液中含有1mol NaCl | |
| C． | 1L溶液中含有58.5g NaCl | |
| D． | 将58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液 |
