题目内容
16．
如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4 K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（ ）
| A． | 32.8g | B． | 40g | C． | 40.8g | D． | 41g |
分析 由图知在T1时溶解度是40g，142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K时，如果析出来的晶体是Na2SO4则有2g，实际应为Na2SO4•10H2O肯定要大于2g．
解答 解：由图知在T1时溶解度是40g，142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K时，如果析出来的晶体是Na2SO4则有2g，实际应为Na2SO4•10H2O肯定要大于2g．那么在T4K时析出的晶体是无水硫酸钠，质量是大于2g．所以温度为T4K时Na2SO4的溶解度应该小于T1时的溶解度，即小于40g．
故选：A．
点评 本题考查溶解度、饱和溶液的概念，对于有关溶解度的计算题，找出该温度的饱和溶液，弄清楚硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为T3K 时开始分解为无水硫酸钠是解题的关键．
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中学化学中有很多物质可以实现如图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去，液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．
4．下列离子方程正确的是（ ）
| A． | 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| B． | MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| C． | 亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32- | |
| D． | 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑ |
11．下列事实能说明物质的性质影响化学反应速率的是（ ）
| A． | 常温下，二氧化锰与浓盐酸不反应，而高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气 | |
| B． | 接触面相近的锌粒与1mo1•L-1的盐酸反应比1mo1•L-1的硫酸反应快 | |
| C． | 同质量的煤块在空气中燃烧比煤粉燃烧要慢 | |
| D． | 甲烷与氯气的混合气体在暗室中黄绿色变浅速率比在太阳照射下慢 |
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应 | |
| B． | “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 | |
| C． | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 | |
| D． | 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 |
8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1LpH=1的溶液中含有的H+数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA | |
| C． | 1molNa2O2固体中含有的离子总数为3NA | |
| D． | 1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl-数目为NA |
5．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（ ）
| A． | 置换反应 | B． | 化合反应 | C． | 分解反应 | D． | 氧化还原反应 |
14．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（ ）
| A． | 铝热反应（铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿） | |
| B． | 钠的焰色反应（氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃） | |
| C． | 中和热的测定（量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯） | |
| D． | 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管） |