题目内容
3．1mol•L-1 NaCl溶液的含义是（ ）| A． | 1L水中含有1mol NaCl | |
| B． | 溶液中含有1mol NaCl | |
| C． | 1L溶液中含有58.5g NaCl | |
| D． | 将58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液 |
分析 结合n=cV及1mol/L指1L溶液中含1molNaCl计算．
解答 解：A.1L水为溶剂的体积，故A错误；
B.1mol•L-1 NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1mol NaCl，故B错误；
C.1L溶液中含有NaCl为1L×1mol/L×58.5g/mol=58.5g，故C正确；
D．溶于1L水，溶液体积未知，不能计算，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，把握体积、浓度、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶液体积的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列化学方程式，不正确的是（ ）
| A． | Fe+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl2 | B． | Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2 | ||
| C． | N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO | D． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl |
14．荧光黄既可用作颜料，也可用作指示剂，其合成路线如图：
下列有关说法不正确的是（ ）
下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | X分子中所有原子可以处于同一平面 | |
| B． | Y可命名为邻苯二甲酸二乙酯 | |
| C． | 1mol荧光黄最多可与含3molNaOH的溶液完全反应 | |
| D． | 荧光黄中只有两种官能团 |
11．下列事实能说明物质的性质影响化学反应速率的是（ ）
| A． | 常温下，二氧化锰与浓盐酸不反应，而高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气 | |
| B． | 接触面相近的锌粒与1mo1•L-1的盐酸反应比1mo1•L-1的硫酸反应快 | |
| C． | 同质量的煤块在空气中燃烧比煤粉燃烧要慢 | |
| D． | 甲烷与氯气的混合气体在暗室中黄绿色变浅速率比在太阳照射下慢 |
8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1LpH=1的溶液中含有的H+数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA | |
| C． | 1molNa2O2固体中含有的离子总数为3NA | |
| D． | 1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl-数目为NA |
15．能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（ ）
| A． | 纯碱与盐酸反应 | B． | Ba（OH）2和H2SO4溶液反应 | ||
| C． | KOH溶液和亚硫酸溶液反应 | D． | NH4HSO4溶液和少量NaOH溶液反应 |
12．
短周期元素E，R，X，Y，Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如图转化关系，甲、丁为二元化合物，乙戊为单质，丙和已为三元化合物.25℃时，0.1 mol•L-1甲溶液的pH=1，0.1mol•L-1丙溶液的pH=13．丁、己溶液混合时产生白色沉淀，下列推断不正确的是（ ）
短周期元素E，R，X，Y，Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如图转化关系，甲、丁为二元化合物，乙戊为单质，丙和已为三元化合物.25℃时，0.1 mol•L-1甲溶液的pH=1，0.1mol•L-1丙溶液的pH=13．丁、己溶液混合时产生白色沉淀，下列推断不正确的是（ ）| A． | 简单离子半径：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y） | |
| B． | X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应 | |
| C． | R，E，Z可存在于同一种共价化合物中 | |
| D． | Z的阴离子夺质子能力较R的阴离子强 |
1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 在NaHCO3溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| B． | 25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+） | |
| C． | 室温下，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 10mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加入一定质量的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c（Na+）＞c（CH3COO-）+）＞c（OH-）＞c（H+） |