题目内容
9．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | Al2（SO4）3溶液滴加过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
分析 A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．反应生成偏铝酸钠．
解答 解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．Al2（SO4）3溶液滴加过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒的应用，题目难度不大．
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1．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
| A． | 向CaCl2溶液中通入SO2气体 | B． | 向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2气体 | ||
| C． | 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 | D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O |
．
4．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 加入澄清石灰水都有白色沉淀生成 | |
| B． | 向NaOH溶液中通入过量的CO2可制得NaHCO3 | |
| C． | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2没有明显现象 | |
| D． | 可利用稀盐酸来区别Na2CO3、NaHCO3两种无色溶液 |
14．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 100mL 0.5mol•L-1AlCl3（aq） | B． | 200mL 0.5mol•L-1MgCl2（aq） | ||
| C． | 300mL 1mol•L-1NaCl（aq） | D． | 400mL 0.5mol•L-1BaCl2（aq） |
1．现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热．在三个容器中各充入1mol I2（g）和2mol H2发生反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2（g）的转化率的大小关系是（ ）
| A． | a=b＞c | B． | b＞a＞c | C． | c＞b＞a | D． | a=b＜c |
18．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． |  将NO2球浸泡在冷水中和热水中 | |||||||||||||
| B． |  排饱和食盐水收集氯气 | |||||||||||||
| C． |  | |||||||||||||
| D． |
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19．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 酯在碱性条件下的水解反应也称为皂化反应 | |
| B． | 植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪 | |
| C． | 天然蛋白质在一定条件下水解的最终产物是α-氨基酸 | |
| D． | 淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都能发生水解反应 |