Question

1．现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热．在三个容器中各充入1mol I₂（g）和2mol H₂发生反应I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I₂（g）的转化率的大小关系是（　　）

• A． a=b＞c
• B． b＞a＞c
• C． c＞b＞a
• D． a=b＜c

Answer 1

分析 对于I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，c容器恒容绝热，则温度高于a、b，以此解答该题．

解答 解：对于I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，由于压强对平衡无影响，则I₂（g）的转化率的大小关系是a=b，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，c容器恒容绝热，则温度高于a、b，则a=b＞c．
故选A．

点评 本题考查了化学平衡影响因素，侧重考查容器特征、化学平衡移动原理，为高频考点，注意恒温恒容容器、恒温恒压容器、恒容绝热容器改变条件对平衡的分析方法，题目难度中等．