下列叙述正确的是( )A．将稀硝酸加入过量铁粉中.充分反应后滴加KSCN溶液.溶液呈血红色B．在溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液.生成蓝色沉淀.证明原溶液中有Fe2+C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水.可制备Fe(OH)3胶体D．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{蒸发.灼烧}{→}$无水FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色
	B．	在溶液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀，证明原溶液中有Fe²⁺
	C．	向FeCl₃溶液中滴加稀氨水，可制备Fe（OH）₃胶体
	D．	Fe₂O₃$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{蒸发、灼烧}{→}$无水FeCl₃

分析 A．将稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁；
B．Fe²⁺与K₃[Fe（CN）₆]反应生成蓝色沉淀；
C．向FeCl₃溶液中滴加稀氨水，生成氢氧化铁沉淀；
D．FeCl₃易水解．

解答解：A．将稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，加入KSCN溶液，溶液不变色，故A错误；
B．Fe²⁺与K₃[Fe（CN）₆]反应生成蓝色沉淀，可用于检验，故B正确；
C．向FeCl₃溶液中滴加稀氨水，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故C错误；
D．FeCl₃易水解，生成盐酸易挥发，同时生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，故D错误．
故选B．

点评本题综合考查铁及及其化合物的性质与应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，难度不大，注意把握水解以及离子的检验方法．

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20．（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的1.2倍．
②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）D．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂） B．混合气体的密度不变
C．c（CH₃OH）=c（H₂O） D．混合气体的总物质的量不变
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热Q kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ•mol^-1．
（3）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是控制阳离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．

1．碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2；基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²．
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有4种．
（3）NF₃分子的空间构型为三角锥型，N原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）已知铁的单质有如图1所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是a（填a或b）

（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图2所示，金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为 N_A，则金刚砂的密度为$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3（不需要化简）

18．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	x+y＜z
	C．	B的转化率升		D．	C的体积分数下降

5．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下（温度为T），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	x=1
	B．	将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
	C．	若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中：0.78 mol•L^-1＜c（A）＜1.56 mol•L^-1
	D．	若甲容器为等压可变容器，向甲中充入惰性气体，则c（A）减小，平衡正向移动，v（正）、v（逆）减

15．方铅矿（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如图

回答下列问题：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是防止PbCl₂结晶析出，滤渣的主要成分是Ag和Fe（OH）₃．
（2）该工艺流程中可循环利用的物质是盐酸．
（3）PbSO₄与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为PbSO₄+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO₂．
（4）《药性论》中有关铅丹（Pb₃O₄）的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴．”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al₂O₃性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是PbO+OH^-+H₂O=[Pb（OH）₃]^-．
（5）以石墨为电极，电解Pb（NO₃）₂溶液制备PbO₂，电解过程中阳极的电极反应式为Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时（忽略副反应），理论上蓄电池负极增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb²⁺、Cu²⁺的工业废水，向其中滴加Na₂S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×10⁸．（已知K_SP（PbS）=3.4×10^-28，K_sp（CuS）=1.3×10^-36）

3．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1.5 mol NO₂与足量的H₂O反应，转移的电子数为N_A
	B．	常温常压下，0.5N_A个CO₂分子质量为22 g
	C．	1 mol/L的CH₃COOH中CH₃COO^-的浓度小于1 mol/L，而1 mol/L CH₃COONa中CH₃COO^-等于1 mol/L
	D．	18g ¹⁸O₂中含有的中子数为10N_A

20．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：

阳离子	K⁺	Na⁺	Cu²⁺	Al³⁺
阴离子	SO₄^2-	HCO₃^-	NO₃^-	OH^-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：CKAl（SO₄）₂，DCuSO₄．
（2）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）检验C中阴离子的方法：取少量C溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液．

1．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能变成D．
（1）写出A～E的化学式：
ANa、BNa₂O₂、CNaOH、DNa₂CO₃、ENaHCO₃．
（2）E加热生成D的化学方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．