Question

20．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：

阳离子	K+	Na+	Cu2+	Al3+
阴离子	SO42-	HCO3-	NO3-	OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：CKAl（SO₄）₂，DCuSO₄．
（2）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）检验C中阴离子的方法：取少量C溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液．

Answer 1

分析 ：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu²⁺；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al³⁺与OH^-的反应，则E中含有OH^-，C中含有Al³⁺；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有K⁺；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，
则A含有HCO₃^-，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO₃，
C、D中产生白色沉淀该沉淀为
BaSO₄，说明C、D中含有SO₄^2-；
所以C为KAl（SO₄）₂，D为CuSO₄，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，
⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO₄，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO₃，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知C为KAl（SO₄）₂，D为CuSO₄，故答案为：KAl（SO₄）₂；CuSO₄；
（2）C为KAl（SO₄）₂，加入过量氢氧化钠，可生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）检验硫酸根离子，可先加入盐酸酸化，排除银离子以及碳酸根离子的干扰，再加氯化钡溶液检验，
故答案为：取少量C溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见离子之间的反应、反应现象推断物质为解答的关键，侧重分析、实验、推断及计算能力的综合考查，题目难度中等．