题目内容

5．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化
C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零

分析 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．

解答 解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；
B．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，故B正确；
C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确．
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．

练习册系列答案
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19．以苯酚为原料合成的路线如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：B，F．
（2）反应②的反应类型：消去反应．
（3）写出反应④的化学方程式：．
（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为．
16．SO2在生产，生活中有着广泛的用途．
（1）请你列举一个SO2在生活中的用途作漂白剂．
（2）SO2在工业上常用于硫酸生产：2 SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能为E+△H．
（3）图2中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：①X表示的物理量是温度，理由是压强一定时，升高温度，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 逆向移动，SO2平衡转化率减小；②L1＜L2（填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2mol SO2和0.1mol O2反应体系起始总压强0.1MPa．反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%．该反应的压强平衡常数Kp=24300MPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．
（5）利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极．请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
13．M是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

已知：
；
回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯，F中所含官能团的名称是羟基、羧基；
（2）C→D的反应类型为氧化反应，H→I的反应类型为取代反应；
（3）E的结构简式为；
（4）F+I→M的化学方程式为；
（5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有9种．
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生水解反应
③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是 （填结构简式）．
20．下列表示正确的是（　　）
A．CO2的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：D．Cl-离子的结构示意图：
10．Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
A．石墨电极是该电池的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+
D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
17．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀．
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
下列说法正确的是（　　）
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
14．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
B．葛根素的分子式为C21H22O9
C．一定条件下1mol 该物质与浓溴水反应最多能消耗3mol Br2
D．一定条件下1mol 该物质与H2反应最多能消耗7mol H2
15．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（　　）
A．2种B．4种C．6种D．8种

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