题目内容
20．下列表示正确的是（ ）| A． | CO2的电子式： | B． | 乙炔的结构式：CH≡CH | ||
| C． | CH4的球棍模型： | D． | Cl-离子的结构示意图： |
分析 A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子；
B．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；
C．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；
D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．
解答 解：A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，其正确的电子式为
，故A错误；
B．乙炔的结构简式为CH≡CH，而结构式为：H-C≡C-H，故B错误；
C．
为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：
，故C错误；
D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、球棍模型与比例模型、电子式、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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；E中所含官能团的名称为醛基、羧基．
+H2O．
．
．（写出一种即可）
CO+3H2． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
6xH2O+（2x+3）N2．
8．
用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（ ）
用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（ ）| A． | 铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小 | |
| B． | 当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol | |
| C． | 当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过 | |
| D． | 铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$ |
15．仪器名称为“烧瓶”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 正反应速率等于逆反应速率 | B． | 反应物和生成物浓度不再发生变化 | ||
| C． | 反应体系中混合物的组成保持不变 | D． | 正、逆反应速率都为零 |
是G的一种同分异构体
．