题目内容
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NA | |
| B． | 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA | |
| C． | 11 g重水（D218O）中含有的电子数力5NA | |
| D． | 常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA |
分析 A、标况下水为液体；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
C、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧时氯气不足．
解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和极性键的个数，故A错误；
B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故B正确；
C、11g重水的物质的量n=$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，而重水中含10个电子，故0.5mol重水中含5mol电子即5NA个，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧时氯气不足，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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17．有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是（ ）
| A． | 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2 | |
| B． | 在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应 | |
| C． | 在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应 | |
| D． | 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物 |
14．某有机物的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 该物质的分子式为C11H10O3 | |
| B． | 该有机物含有4种官能团 | |
| C． | 1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH | |
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11．
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为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 电子从b极经导线流向a极 | |
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18．下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）
| A． | 有7个周期，18个族 | |
| B． | 第IA族元素也称为碱金属元素 | |
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