Question

1．常温下，下列关于溶液的说法不正确的是（　　）
①加水稀释FeCl₃溶液，$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值减小
②浓度均为0.1mol•L^-l的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③向0.1mol•L^-1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1
④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合．反应后所得溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
⑤Na₂S 稀溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（ H₂S）+c（ HS^-）

• A． ②⑤
• B． ①②⑤
• C． ②③④⑤
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①加水稀释FeCl₃溶液，促进电离，所以铁的物质的量减小，而氯离子的物质的量不变；
②体积未知，不能确定体积之间的关系；
③完全中和生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主溶液呈酸性；
⑤Na₂S 稀溶液中根据质子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+2c（ H₂S）+c（ HS^-）．

解答 解：①加水稀释FeCl₃溶液，促进电离，所以铁的物质的量减小，而氯离子的物质的量不变，所以$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（C{l}^{-}）}$变小，即$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值减小，故正确；
②浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，因体积不能确定，而不能确定离子浓度之间的关系，故错误；
③在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故正确；
④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，所以离子的浓度大小为：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故正确；
⑤Na₂S 稀溶液中根据质子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+2c（ H₂S）+c（ HS^-），故错误；
故选A．

点评 本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．