题目内容

15．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（2）画出D元素的原子结构示意图．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（CH4、HF）（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．
（5）D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

分析 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．
（1）主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数；
（2）D为Cl元素，核外有17个电子，分三层排布，最外层为7个电子；
（3）根据10电子微粒知识来回答；
（4）非金属原子间形成的化学键大多是共价键；
（5）氯气能和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水．

解答 解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．
（1）B为Na元素，钠原子结构示意图为，处于周期表中第三周期IA族，
故答案为：第三周期IA族；
（2）D为Cl元素，原子序数为17，核外有17个电子，分三层排布，原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）E的氢化物分子为NH3，10电子微粒，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等，
故答案为：H2O（CH4、HF）；OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）；
（4）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物HF，
故答案为：共价键；
（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意10电子微粒，为高频考点，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．
图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B．
图用于中和热的测定
C．
图用于探究Cu作负极的原电池原理
D．
图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NA
B．78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA
C．11 g重水（D218O）中含有的电子数力5NA
D．常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
3．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2．下列叙述中，正确的是（　　）
A．NaH在水中显碱性
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D．NaH与H2O反应时，水作还原剂
10．某有机物A分子式为CxHyOz，15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O．
（l）该有机物的最简式是CH2O．
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（3）A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出．和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为CH3COOH．
（4）A中只有一种官能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为HCOOCH3．
（5）若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO．
20．（1）下列各组物质：
A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖
F．       G．
其中互为同位素的是C（填编号，下同）；互为同系物的是D；互为同分异构体的是EF；是同一种物质的是G．
（2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式、．
（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

①写出篮烷分子的化学式C10H12；
②篮烷分子的一氯取代物的种数为4种．
7．由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/（mol•L-1）0.5220.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极收集到的气体体积为（标准状况）6.72L．
4．某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
　实验方案 实验现象
 ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应；再向反应液中滴加酚酞 产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
 ②向新制得Na2S饱和溶液中滴加新制氯水生成淡黄色沉淀 
 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 浮于水面上，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 剧烈反应，产生的气体可燃
 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 反应不十分剧烈；产生的气体可燃
 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解
请你帮助该同学整理并完成实验报告
 实验方案 实验现象 有关离子方程式
 ① 不填 不填
 ② S2-+Cl2=S↓+2Cl-
 ③ 不填2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
 ④ 不填 不填
 ⑤ 不填2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 
 ⑥先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（1）实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律．
（2）实验用品：略．
（3）实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）
（4）实验结论：同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强．
（5）问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是同周期元素随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力增强，原子半径减小，原子失电子能力减弱，而得到电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，二非金属性逐渐增强．
19．氨在国民经济中占有重要地位．
（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②已知：N2（g）$\underset{\stackrel{945.8kJ•mo{l}^{-1}}{→}}{\;}$2N（g）
H2（g）$\underset{\stackrel{436.0kJ•mol}{→}}{\;}$2H（g）
则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ．
（2）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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