题目内容

19．在容量瓶上无需标有（　　）
A．刻度线B．容量标准C．浓度D．温度

分析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，以此解答该题．

解答 解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，容量瓶只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，
故选：C．

点评 本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，需要学生熟练掌握常见仪器的构造及其使用方法．

练习册系列答案
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12．按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）
A．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2D．2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2
10．人类认识原子结构经历了古典原子论：近代原子论，代表科学家是⑥⑤②；提出葡萄干面包模型，发现了铀盐的放射性，发现了X-射线，请填编号．
①贝克勒尔②汤姆逊③卢瑟福④伦琴⑤道尔顿⑥德谟克利特⑦墨子．
7．亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备：SO2+NaOH→NaHSO32NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O
（1）200 mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH0.2mol．
（2）11.2L（标准状况）SO2与NaOH溶液反应，最多可生成钠盐0.5mol．
（3）SO2通过NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．将一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液充分反应，在反应后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液并加热至气体不再产生，共放出2molCO2，计算生成Na2SO3的质量由碳元素守恒可知参加反应的Na2CO3为2mol，最终S元素全部以Na2SO3形式存在，根据钠离子守恒，最终生成n（Na2SO3）=n（Na2CO3）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其质量为5mol×126g/mol=630g，所以最终生成Na2SO3的质量为630g（写出计算过程）．
14．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以生成NH3．请回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式为，该化合物是由离子键形成的．
（2）Na3N与盐酸反应生成2种盐，其电子式为、．
（3）在上述盐中，既有离子键，又含有极性共价键的是NH4Cl．
（4）比较氮化钠中两种微粒的半径r（Na+）小于r（N3-）．
4．下列物质的用途正确的是（　　）
①AgBr用于人工降雨　②卤化银制胶卷和感光纸　③NaOH用来制肥皂　④液氯用于自来水消毒．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④
11．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、石膏、铁红B．醋酸、烧碱、纯碱、生石灰
C．碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D．氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石
8．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的名称或化学式：B浓盐酸，FFe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
10．在空气中长期放置的下列五种物质，易变质且发生的是氧化还原反应的是（　　）
①氯水②亚硫酸钠③亚硫酸④氢硫酸⑤溴化银．
A．①②③④B．①③④⑤C．①③④D．全部

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