题目内容

10.人类认识原子结构经历了古典原子论:近代原子论,代表科学家是⑥⑤②;提出葡萄干面包模型,发现了铀盐的放射性,发现了X-射线,请填编号.
①贝克勒尔②汤姆逊③卢瑟福④伦琴⑤道尔顿⑥德谟克利特⑦墨子.

分析 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论,道尔顿创立了近现代原子论;汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型;卢瑟福提出了原子结构的行星模型;丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型.

解答 解:古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论,认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成,物质只能分割到原子为止;1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论,他认为物质是由原子直接构成的,原子是一个实心球体,不可再分割,创立了近现代原子论;1897年,英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子.1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型,1911年,英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型,1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型;
故答案为:⑥⑤②.

点评 本题考查原子结构认知的化学史,难度不大,平时注意知识的积累.

练习册系列答案
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1.重铬酸钾是一种常见的强氧化剂.实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

请回答下列问题:
(1)操作1中发生的反应有:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2
Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2
该步骤在常温下的反应速率较慢,为使反应速率增大,可采取的措施是升高温度,将原料粉碎(或使用催化剂).(写出两条)
(2)固体Y中主要含有Al(OH)3、H2SiO3.(填写化学式)
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化为,请写出离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O.
(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是该条件下,K2Cr2O7的溶解度较小,获得晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至溶液表面出现晶膜(或溶液中析出固体),冷却结晶,抽滤、洗涤、干燥.
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:
称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液.移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min.然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL.滴定时发生的反应的离子方程式为:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则所测定产品中重铬酸钾的纯度为72%.
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是AD.
A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液
C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低.

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