Question

14．氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以生成NH₃．请回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式为，该化合物是由离子键形成的．
（2）Na₃N与盐酸反应生成2种盐，其电子式为、．
（3）在上述盐中，既有离子键，又含有极性共价键的是NH₄Cl．
（4）比较氮化钠中两种微粒的半径r（Na⁺）小于r（N^3-）．

Answer 1

分析 （1）氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，电子式需要标注离子所带电荷数；
（2）先写出氮化钠和水反应的方程式，再写出氨气和氢氧化钠与盐酸反应的方程式，根据方程式判断生成盐的种类，并写出电子式；
（3）NH₄Cl中既有离子键，又含有极性共价键、NaCl中只含离子键；
（4）这两种离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小．

解答 解：（1）氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，其电子式为：，是离子键形成的离子化合物，故答案为：；离子键；
（2）Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH ①
NH₃+HCl=NH₄Cl ②
NaOH+HCl=NaCl+H₂O ③
所以生成的盐有2种，分别是 NH₄Cl、NaCl．
NH₄Cl和NaCl都是离子化合物，所以其电子式分别为、．
故答案为：2；、；
（3）NH₄Cl中既有离子键，又含有极性共价键、NaCl中只含离子键，故答案为：NH₄Cl；
（4）这两种离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，故r（Na⁺）＜r（N^3-），
故答案为：小于r（N^3-）．

点评 本题考查电子式、化学反应方程式、化学键、离子半径的大小比较等知识，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．