ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
7£®ÑÇÁòËáÄÆÊdz£ÓÃµÄÆ¯°×¼ÁºÍ·À¸¯¼Á£¬¿Éͨ¹ýÏÂÁз´Ó¦ÖƱ¸£ºSO2+NaOH¡úNaHSO32NaHSO3+Na2CO3¡ú2Na2SO3+CO2¡ü+H2O£¨1£©200 mL1.00mol/LNaOHÈÜÒºº¬NaOH0.2mol£®
£¨2£©11.2L£¨±ê×¼×´¿ö£©SO2ÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦£¬×î¶à¿ÉÉú³ÉÄÆÑÎ0.5mol£®
£¨3£©SO2ͨ¹ýNaOHÈÜÒºÖÐÒ²¿ÉÄÜ·¢Éú·´Ó¦SO2+2NaOH¡úNa2SO3+H2O£®½«Ò»¶¨Á¿SO2ͨÈ뺬ÓÐ6molNaOHµÄÈÜÒº³ä·Ö·´Ó¦£¬ÔÚ·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëNa2CO3ÈÜÒº²¢¼ÓÈÈÖÁÆøÌå²»ÔÙ²úÉú£¬¹²·Å³ö2molCO2£¬¼ÆËãÉú³ÉNa2SO3µÄÖÊÁ¿ÓÉÌ¼ÔªËØÊØºã¿ÉÖª²Î¼Ó·´Ó¦µÄNa2CO3Ϊ2mol£¬×îÖÕSÔªËØÈ«²¿ÒÔNa2SO3ÐÎʽ´æÔÚ£¬¸ù¾ÝÄÆÀë×ÓÊØºã£¬×îÖÕÉú³Én£¨Na2SO3£©=n£¨Na2CO3£©+$\frac{1}{2}$n£¨NaOH£©=2mol+$\frac{1}{2}$¡Á6mol=5mol£¬ÆäÖÊÁ¿Îª5mol¡Á126g/mol=630g£¬ËùÒÔ×îÖÕÉú³ÉNa2SO3µÄÖÊÁ¿Îª630g£¨Ð´³ö¼ÆËã¹ý³Ì£©£®
·ÖÎö £¨1£©¸ù¾Ýn=cV¼ÆËãÇâÑõ»¯ÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿£»
£¨2£©11.2L£¨±ê×¼×´¿ö£©SO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.5mol£¬ÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦£¬¸ù¾ÝÁòÊØºã£¬ËùÒÔ×î¶à¿ÉÉú³ÉÄÆÑεÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.5mol£»
£¨3£©½«Ò»¶¨Á¿SO2ͨÈ뺬6mol NaOHµÄÈÜÒº£¬ÍêÈ«·´Ó¦ºó£¬ÔÙ¼ÓÈë¹ýÁ¿Na2CO3£¬¼ÓÈȷųö2mol CO2£¬ËµÃ÷ÊÇNaHSO3ÓëNa2CO3·´Ó¦£¬ÔòNaOHÍêÈ«·´Ó¦£¬×îÖÕSÔªËØÈ«²¿ÒÔNa2SO3ÐÎʽ´æÔÚ£¬¸ù¾ÝÄÆÀë×ÓÊØºã¼ÆËã×îÖÕÉú³ÉNa2SO3µÄÎïÖʵÄÁ¿£¬½ø¶ø¼ÆËãÆäÖÊÁ¿£®
½â´ð ½â£º£¨1£©n=cV=0.2L¡Á1.00mol/L=0.2mol£¬¹Ê´ð°¸Îª£º0.2£»
£¨2£©11.2L£¨±ê×¼×´¿ö£©SO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.5mol£¬ÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦£¬¸ù¾ÝÁòÊØºã£¬ËùÒÔ×î¶à¿ÉÉú³ÉÄÆÑεÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.5mol£¬¹Ê´ð°¸Îª£º0.5£»
£¨3£©½«Ò»¶¨Á¿SO2ͨÈ뺬6mol NaOHµÄÈÜÒº£¬ÍêÈ«·´Ó¦ºó£¬ÔÙ¼ÓÈë¹ýÁ¿Na2CO3£¬¼ÓÈȷųö2mol CO2£¬ËµÃ÷ÊÇNaHSO3ÓëNa2CO3·´Ó¦£¬ÔòNaOHÍêÈ«·´Ó¦£¬ÓÉÌ¼ÔªËØÊØºã¿ÉÖª²Î¼Ó·´Ó¦µÄNa2CO3Ϊ2mol£¬×îÖÕSÔªËØÈ«²¿ÒÔNa2SO3ÐÎʽ´æÔÚ£¬¸ù¾ÝÄÆÀë×ÓÊØºã£¬×îÖÕÉú³Én£¨Na2SO3£©=n£¨Na2CO3£©+$\frac{1}{2}$n£¨NaOH£©=2mol+$\frac{1}{2}$¡Á6mol=5mol£¬ÆäÖÊÁ¿Îª5mol¡Á126g/mol=630g£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÓÉÌ¼ÔªËØÊØºã¿ÉÖª²Î¼Ó·´Ó¦µÄNa2CO3Ϊ2mol£¬×îÖÕSÔªËØÈ«²¿ÒÔNa2SO3ÐÎʽ´æÔÚ£¬¸ù¾ÝÄÆÀë×ÓÊØºã£¬×îÖÕÉú³Én£¨Na2SO3£©=n£¨Na2CO3£©+$\frac{1}{2}$n£¨NaOH£©=2mol+$\frac{1}{2}$¡Á6mol=5mol£¬ÆäÖÊÁ¿Îª5mol¡Á126g/mol=630g£¬ËùÒÔ×îÖÕÉú³ÉNa2SO3µÄÖÊÁ¿Îª630g£®
µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»ìºÏÎïÓйؼÆË㣬¹Ø¼üÊÇÀí½âÉú³É¶þÑõ»¯Ì¼µÄ·´Ó¦ÅжÏNaOHÍêÈ«·´Ó¦£¬×¢ÒâÀûÓÃÊØºã·¨¼ÆËã½â´ð£¬½ÏºÃµØ¿¼²éѧÉú·ÖÎö¼ÆËãÄÜÁ¦£®
| A£® | ³£ÎÂÏ£¬100 mL 1 mol•L-1 FeCl3ÈÜÒºÖк¬ÓÐFe3+ÊýĿСÓÚ0.1NA | |
| B£® | 1 mol-OHºÍ17 g NH3Ëùº¬µÄµç×ÓÊýÏàµÈ | |
| C£® | ±ê×¼×´¿öÏ£¬2.24 L Cl2Óë¹ýÁ¿Ìú·Û·´Ó¦£¬×ªÒƵĵç×Ó×ÜÊýΪ2NA | |
| D£® | ³£ÎÂÏ£¬23 g NO2ºÍN2O4µÄ»ìºÏÆøÌåÖк¬ÓÐNA¸öÑõÔ×Ó |
¢ÙÖÆÂÁ¶§ ¢ÚÖÆÒ×À¹Þ ¢ÛÖÆµçÏßµçÀ ¢ÜÖÆÑÀ¸àƤ ¢ÝÓÃÃ÷·¯¾»Ë®
¢ÞÖÆ´¶¾ß ¢ßÓÃÃ÷·¯ºÍËÕ´ò×÷ʳÎïÅò»¯¼Á ¢àÓÃÇâÑõ»¯ÂÁÖÆÒ©Æ¬ÖÎθ²¡ ¢áÖÆ·ÀÐâÓÍÆá£®
| A£® | ¢Ù¢Ú¢Ü¢Ý¢Þ¢ß¢à | B£® | ¢Ú¢Ý¢Þ¢ß¢à | C£® | ¢Ú¢Ü¢Ý¢Þ¢ß¢à | D£® | ¢Û¢Ü¢Ý¢Þ¢ß¢à |
| A£® | 2AlCl3£¨ÈÛÈÚ£©$\frac{\underline{\;ͨµç\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2¡ü | B£® | 2NaCl£¨ÈÛÈÚ£©$\frac{\underline{\;ͨµç\;}}{\;}$ 2Na+Cl2¡ü | ||
| C£® | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;¸ßÎÂ\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D£® | 2HgO $\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$2Hg+O2¡ü |
| A£® | ÂÈ»¯ÇâÆøÌåÈÜÓÚË® | B£® | äåÕôÆø±»Ä¾Ì¿Îü¸½ | ||
| C£® | ¼ÓÈÈÂÈËá¼ØÊ¹Æä·Ö½â | D£® | ÂÈ»¯ÄÆÈÛÈÚ |
| A£® | ¿Ì¶ÈÏß | B£® | ÈÝÁ¿±ê×¼ | C£® | Ũ¶È | D£® | ÎÂ¶È |
| A£® | 1molNa2O2Óë×ãÁ¿¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦×ªÒƵĵç×ÓÊýΪ2 NA | |
| B£® | ±ê×¼×´¿öÏÂ22.4L CCl4Ëùº¬µÄÔ×ÓÊýΪ5NA | |
| C£® | 56g FeÓëÈκÎÎïÖÊÍêÈ«·´Ó¦Ê±×ªÒƵĵç×ÓÊýÒ»¶¨Îª2NA | |
| D£® | 1molþÓë×ãÁ¿ÑõÆø»òµªÆø·´Ó¦¾ùʧȥ2NAµÄµç×Ó |