题目内容
对于Ag2S（s）?2Ag++S2-，其Ksp的表达式为 ．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出，溶度积Ksp等于溶液中离子浓度幂次方乘积．
解答：
解：对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=c（Ag+）2?c（S2-），
故答案为：Ksp=c（Ag+）2?c（S2-）；
故答案为：Ksp=c（Ag+）2?c（S2-）；
点评：本题考查了难溶电解质的溶度积ksp的表达式的书写，难度不大，根据溶度积Ksp等于溶液中离子浓度幂次方乘积书写即可．
练习册系列答案
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目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸
④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2．
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸
④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2．
| A、②④ | B、①④ | C、①③ | D、①② |
常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2- ）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
| A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C、A点溶液显中性 |
| D、向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）| A、应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% |
| B、应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z（g） |
| C、应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s） |
| D、开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是（ ）
| A、变成无色 | B、变成深绿色 |
| C、没有改变 | D、变成棕黄色 |
常温下，若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A、生成了一种强酸弱碱盐 |
| B、强酸溶液和弱碱溶液反应 |
| C、弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
的分子式
1mol最多能与
中，共平面的碳原子最多有将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上，在铝片上用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成．过一段时间后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体．以下有关该实验的叙述错误的是（ ）
| A、上述实验过程中的变化都是氧化还原反应 |
| B、上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体 |
| C、上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O |
| D、上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ |