题目内容
下列实验操作正确的是（ ）
| A、硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质 |
| B、萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层 |
| C、用分液漏斗分离互不相容的两种液体时，先放出下层液体，然后再放出上层液体 |
| D、配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 |
考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
分析：A．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；
B．酒精和碘化钾溶液不分层；
C．分液时，先分离出下层液体，再从上口分离出上层液体；
D．胶头滴管定容误差小，且注意视线与凹液面最低点、刻度线相平．
B．酒精和碘化钾溶液不分层；
C．分液时，先分离出下层液体，再从上口分离出上层液体；
D．胶头滴管定容误差小，且注意视线与凹液面最低点、刻度线相平．
解答：
解：A．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引入新杂质NaCl，应选适量的硫酸除杂，故A错误；
B．酒精和碘化钾溶液不分层，不能利用分液漏斗分离，故B错误；
C．分液时，先分离出下层液体，再从上口分离出上层液体，不能从下口分离出上层液体，故C错误；
D．胶头滴管定容误差小，则定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切即可，操作合理，故D正确；
故选D．
B．酒精和碘化钾溶液不分层，不能利用分液漏斗分离，故B错误；
C．分液时，先分离出下层液体，再从上口分离出上层液体，不能从下口分离出上层液体，故C错误；
D．胶头滴管定容误差小，则定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切即可，操作合理，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制等为解答的关键，侧重实验基本技能及物质性质的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）| A、应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% |
| B、应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z（g） |
| C、应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s） |
| D、开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
常温下，若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A、生成了一种强酸弱碱盐 |
| B、强酸溶液和弱碱溶液反应 |
| C、弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol?L-1 |
| B、①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
| C、②和③混合溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） |
| D、四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
的分子式
1mol最多能与
中，共平面的碳原子最多有
合成
．（部分试剂和反应条件已略去）
有关氯离子的检验叙述正确的是（ ）
| A、用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 |
| B、用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 |
| C、用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 |
| D、用硝酸银，产生白色沉淀 |