题目内容
物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（ ）
| A、NaOH |
| B、NaCl |
| C、FeSO4 |
| D、Cu（NO3）2 |
考点：探究溶液的酸碱性
专题：
分析：水溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液碱性越强，由于盐水解程度比较微弱，相同浓度下，盐溶液中氢氧根离子的浓度远小于碱的溶液，即盐溶液碱性比碱的溶液的碱性要弱．
解答：
解：A、NaOH是强碱，在溶液中完全电离，溶液显碱性；
B、NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性；
C、FeSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性；
D、Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，水解显酸性；
故碱性最强的为A．
故选A．
B、NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性；
C、FeSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性；
D、Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，水解显酸性；
故碱性最强的为A．
故选A．
点评：本题考查溶液酸碱性强弱判断、盐类水解等，难度不大，注意溶液碱性强弱与溶液中氢氧根离子的浓度有关．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中含分子数最多的是（ ）
| A、1.204×1023个CO2分子 |
| B、0.6mol CO |
| C、32g SO2 |
| D、1.6g H2 |
实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（ ）
| A、NaNO2发生氧化反应 |
| B、NH4Cl中的氮元素被还原 |
| C、N2既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol |
目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+
下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸
④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2．
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸
④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2．
| A、②④ | B、①④ | C、①③ | D、①② |
常温下，若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A、生成了一种强酸弱碱盐 |
| B、强酸溶液和弱碱溶液反应 |
| C、弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |