Question

若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则等量 Na与氧气反应，生成固体的质量可能为（　　）
①（m+0.8）g　②（m+1.1）g　③（m+1.4）g    ④（m+1.6）g．

• A、①
• B、④
• C、②③
• D、都有可能

Answer 1

考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：

分析：钠在氯气中燃烧生成氯化钠，固体增重质量为氯元素质量，依据Na～Cl计算钠的质量和物质的量钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，利用极值法计算生成固体的质量．

解答： 解：mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），
则m（Cl）=3.55g，
Na～Cl
1   35.5
n     3.55g  1：n=35.5：3.55   解得n=0.1mol；
常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，钠与氧气反应，全部生成Na₂O时，固体质量增重

0.1mol

2

×16g/mol=0.8g；全部生成过氧化钠时，固体质量增加0.1mol×16g/mol=1.6g，
所以钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）g≤m（固体）≤（m+1.6）g，
故选：D．

点评：本题考查了有关方程式的计算，熟悉钠的性质是解题关键，注意极值法的应用．