Question

X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大．X有三种同位数，其中有两种常用于制造氢弹．Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1：1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等．请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置

 

；
（2）写出X、Y、W形成离子化合物的电子式

 

，Y的最简单氢化物分子呈

 

型；
（3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显

 

性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是

 

；
（4）XYZ₃溶液和XWZ₄溶液均有强氧化性，写出
①铜与XYZ₃浓溶液反应的离子方程式

 

．
②XWZ₄溶液与适量SO₂反应的离子方程式

 

．
（5）由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该物质在工业生产中被用于面粉的漂白和杀菌，写出Q与水初步反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大．X有三种同位数，其中有两种常用于制造氢弹，则X为氢元素，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1：1，则Z为氧元素，Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，则Y为氮元素；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等，则W为第ⅤⅡA族元素，由于氟没有正价元素，所以W为氯元素，据此答题．

解答： 解：X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大．X有三种同位数，其中有两种常用于制造氢弹，则X为氢元素，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1：1，则Z为氧元素，Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，则Y为氮元素；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等，则W为第ⅤⅡA族元素，由于氟没有正价元素，所以W为氯元素，
（1）X为氢元素，X在周期表中的位置为第1周期ⅠA族，
故答案为：第1周期ⅠA族；　　　　　　　　
（2）X、Y、W形成离子化合物为氯化铵，它的电子式为，Y的最简单氢化物为氨气，其分子呈三角锥型，
故答案为：；三角锥；
（3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R为硝酸铵，铵根离子水解可以促进水的电离，水溶液显酸性，但水解程度较小，所以溶液中各种离子浓度的大小顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：酸；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）XYZ₃为HNO₃，和XWZ₄为HClO₄，均有强氧化性，①铜与XYZ₃浓溶液反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，②XWZ₄溶液与适量SO₂反应的离子方程式为，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；4H₂O+ClO₄^-+4SO₂═Cl^-+4SO₄^2-+8H⁺；
（5）由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则是Q为NCl₃，Q与水初步反应的化学方程式为：NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，
故答案为：NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO；

点评：本题主要考查了元素周期表、电子式、分子空间构型、离子浓度大小比较、离子方程式等知识，中等难度，解题的关键是元素的推断．