Question

25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10^-18；Ksp（CuS）=1.3×10^-36；Ksp（ZnS）=1.6×10^-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）

• A、硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
• B、将足量的ZnSO₄晶体加入到0.1mol/L的Na₂S溶液中，Zn²⁺的浓度最大只能达到1.6×10^-23mol/L
• C、除去工业废水中含有的Cu²⁺，可采用固体FeS作为沉淀剂
• D、向饱和的FeS溶液中加入FeSO₄溶液后，混合液中c（Fe²⁺）变大、c（S^2-）变小、但Ksp（FeS）变大

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据溶度积大小进行比较，溶度积越大，溶解度越大；
B、根据溶液中硫离子的增大浓度及K_sp（ZnS）=1.6×10^-24 mol²?L^-2计算出锌离子的浓度；
C、根据硫化铜与硫化亚铁的溶度积进行判断；
D、根据溶度积只受温度影响，与离子浓度大小无关进行分析．

解答： 解；A、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（ZnS）=1.6×10^-24＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，故A错误；
B、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为：c（S^2-）=0.1 mol/L，所以锌离子最小浓度为：c（Zn²⁺）=

1.6×1024

0.1

mol/L=1.6×10^{-2 3}mol/L，故B错误；
C、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu²⁺，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故C正确；
D、向饱和的FeS 溶液中加入FeSO₄溶液后，混合液中c（Fe²⁺）变大、c（S^2-）变小，温度不变，所以K_sp（FeS）不变，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，注意对溶度积常数的利用和理解．