题目内容
把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中，充分反应．计算参加反应的NaOH的物质的量，以及生成H2的体积（标况）．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铝与NaOH溶液反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据n=
计算Al的物质的量，根据方程式计算消耗NaOH、生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
| m |
| M |
解答：
解：5.4gAl的物质的量为
=0.2mol，
令消耗氢氧化钠的物质的量为xmol，生成氢气的物质的量为ymol，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2 +3H2↑
2mol 2mol 3mol
0.2mol xmol ymol
所以，x=0.2mol，y=
=0.3mol
标准状况下生成氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol，标准状况下生成氢气的体积为6.72L．
| 5.4g |
| 27g/mol |
令消耗氢氧化钠的物质的量为xmol，生成氢气的物质的量为ymol，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2 +3H2↑
2mol 2mol 3mol
0.2mol xmol ymol
所以，x=0.2mol，y=
| 0.2mol×3mol |
| 2mol |
标准状况下生成氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol，标准状况下生成氢气的体积为6.72L．
点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式计算方法，注意根据方程式计算若左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．
练习册系列答案
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| A、1：8 |
| B、8：1 |
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