Question

硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

 

（填写代号）：
A.7.32L          B.6.72L          C.20.16L          D.30.24L
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式

 

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Answer 1

考点：硝酸的化学性质,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）根据铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应的性质判断；
（2）加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸，稀硝酸可以和金属铜之间发生反应．

解答： 解：（1）铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，如被还原的硫酸是0.9mol，则生成n（SO₂）=0.9mol，V（SO₂）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，AB都符合，故答案为：AB；
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸，稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评：本题考查了硝酸和硫酸的性质，化学方程式的书写和判断，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中等．