题目内容
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| B、参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
| C、开始加入合金的质量可能为16.4g |
| D、标况下产物NO的体积为22.4 L |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，生成NO为0.1mol，
A．根据V=
计算加入的氢氧化钠溶液的体积；
B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
n（金属）；
C．金属的总质量与金属的含量有关，假定全为镁、全为铜计算确定金属的质量范围；
D．根据V=nVm计算NO的体积．
向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
| 5.1g |
| 17g/mol |
A．根据V=
| n |
| c |
B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
| 8 |
| 3 |
C．金属的总质量与金属的含量有关，假定全为镁、全为铜计算确定金属的质量范围；
D．根据V=nVm计算NO的体积．
解答：
解：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，
则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
=0.3mol，
根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为
=0.15mol，生成NO为
=0.1mol，
A．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为
=0.1L=100mL，故A正确；
B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
n（金属）=
×0.15mol=0.4mol，故B错误；
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；
D．标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D错误，
故选：A．
向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，
则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
| 5.1g |
| 17g/mol |
根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为
| 0.3mol |
| 2 |
| 0.3mol |
| 5-2 |
A．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为
| 0.3mol |
| 3mol/L |
B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
| 8 |
| 3 |
| 8 |
| 3 |
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；
D．标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D错误，
故选：A．
点评：本题主要考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大，B选项可以利用氮原子守恒计算硝酸的物质的量．
练习册系列答案
智趣暑假温故知新系列答案
英语小英雄天天默写系列答案
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 |
| B、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 |
| C、VL amol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 |
| D、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 |
25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（ ）
| A、硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 |
| B、将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L |
| C、除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂 |
| D、向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大 |
红磷和白磷在一定条件下可以互变，这一变化属于（ ）
| A、物理变化 |
| B、置换反应 |
| C、氧化还原反应 |
| D、非氧化还原反应 |
在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（ ）
| A、1：8 |
| B、8：1 |
| C、35.5：108 |
| D、108：35.5 |
某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸．你认为不能达到实验目的是（ ）
| A、用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH |
| B、用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积 |
| C、各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pH |
| D、用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH |
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀盐酸的反应 |
| B、镁条燃烧 |
| C、灼热的碳与CO2的反应 |
| D、氧化钙与水反应 |