Question

（1）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为

 

，如改用KOH，则所需KOH的质量为

 

．
（2）在19g某二价金属的氯化物（RCl₂）中含Cl^-离子0.4mol，则RCl₂的摩尔质量为

 

，R的相对原子质量为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,相对原子质量及其计算

专题：计算题

分析：（1）根据反应H⁺+OH^-═H₂O计算需要NaOH、KOH的物质的量，根据m=nM计算KOH的质量；
（2）由Cl^-的物质的量求出RCl₂的物质的量，再根据公式M=

m

n

来确定RCl₂的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量．

解答： 解：（1）由反应H⁺+OH^-═H₂O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol；11.2g；
（2）氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，
则M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，
所以ACl₂相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，
故答案为：0.2mol；24．

点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．