题目内容
下列操作能达到实验目的是（ ）
| A、称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液 |
| B、向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液 |
| C、向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子 |
| D、向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液,化学反应速率的影响因素,常见离子的检验方法
专题：化学实验基本操作
分析：A、根据配制的溶液的体积不是100mL进行判断；
B、根据二氧化碳足量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸氢钠判断；
C、根据能够与硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子可能是银离子、亚硫酸根离子分析；
D、根据乙醇和水中的氢原子活泼性分析．
B、根据二氧化碳足量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸氢钠判断；
C、根据能够与硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子可能是银离子、亚硫酸根离子分析；
D、根据乙醇和水中的氢原子活泼性分析．
解答：
解：A、称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，碳酸钠的物质的量是0.1mol，但是配制的溶液的体积不是100mL，所以配成的溶液的浓度不是0.1mol/L的溶液，故A错误；
B、二氧化碳过量，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成的是碳酸氢钠，得不到碳酸钠溶液，故B错误；
C、能够与硝酸酸化的BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子，所以不能使用硝酸酸化的BaCl2溶液检验硫酸根离子，应该使用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故C错误；
D、羟基中氢原子的活泼性：乙醇＞水，所以乙醇与钠反应速率比水与钠反应速率慢，向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度，故D正确；
故选：D．
B、二氧化碳过量，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成的是碳酸氢钠，得不到碳酸钠溶液，故B错误；
C、能够与硝酸酸化的BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子，所以不能使用硝酸酸化的BaCl2溶液检验硫酸根离子，应该使用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故C错误；
D、羟基中氢原子的活泼性：乙醇＞水，所以乙醇与钠反应速率比水与钠反应速率慢，向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制、影响化学反应速率的因素、离子的检验，题中涉及的知识点较多，难度不大，可以根据所学知识完成．
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