Question

20．根据下列转化关系，回答有关问题．

（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl₂，试剂1是KSCN溶液．
（2）下列物质不能作为试剂2的是d（填序号）．
a．Cl₂ b．新制氯水　     c．浓硫酸      d．S　      e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe²⁺被氧化剂氧化成Fe³⁺，使Fe³⁺浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深．

Answer 1

分析 （1）Fe与HCl反应生成氯化亚铁溶液；检验铁离子用KSCN溶液；
（2）亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子；
（3）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁；
（4）Fe²⁺被氧化剂氧化成Fe³⁺，Fe³⁺浓度增大．

解答 解：（1）Fe与HCl反应生成氯化亚铁溶液，亚铁离子的溶液显浅绿色，则浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl₂；三价铁离子的溶液显棕黄色，检验铁离子用KSCN溶液；
故答案为：FeCl₂；KSCN溶液；
（2）浅绿色溶液D转化为棕黄色溶液，是亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子，选择氧化性大于铁离子的物质，所以可以选氯气、氯水、浓硫酸、硝酸等强氧化性物质，S的氧化性较弱不能氧化亚铁离子；
故答案为：d；
（3）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，则四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（4）C溶液中含有亚铁离子和铁离子，向该溶液中加氧化剂，Fe²⁺被氧化剂氧化成Fe³⁺，Fe³⁺浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深；
故答案为：溶液中的Fe²⁺被氧化剂氧化成Fe³⁺，使Fe³⁺浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深．

点评 本题考查了元素化合物性质与转化、离子检验，熟练掌握元素化合物的性质以及铁离子的检验方法是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．